منتديات التفوق  

العودة   منتديات التفوق > منتدى الطلاب > قسم الأبحاث الطلابية > أبحاث لطلاب المدارس في التخصصات العلمية

الإهداءات

إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 11-18-2016, 06:43 PM   #1
مدير عام


الصورة الرمزية admin
admin متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 1
 تاريخ التسجيل :  Oct 2011
 أخر زيارة : يوم أمس (01:53 PM)
 المشاركات : 8,464 [ + ]
 التقييم :  10
افتراضي بحث عن الهالوجينات ( المجموعة السابعة ) في الجدول الدوري؟




المقدمة:-
من المعروف ان من أهم عناصر اللافلزات، الهالوجينات والغازات النبيلة، وفي هذا التقرير سوف اتناول الهالوجينات بشي من التفصيل الذي يعطي صورة أوضح عن هذه المجموعة ، متطرقة إلى اهم خواصها الكيميائية والفيزيائية إضافة إلى نبذه بسيطة عن كل عنصر من عناصرها .
العرض:-

ماذا تعني كلمة هالوجين ....؟؟؟

هي كلمة من أصل يوناني و هي تعني المادة المكونة للملح ، حيث أن وجود هذه العناصر حُدد في البدء في الأملاح التي تكونها مع المعادن .ولكن بتقدم علم الكيمياء ، واكتشاف مركبات جديدة صارت الهالوجينات تظهر في مركبات عضوية متعددة مثل التفلون والمواد البلاستيكية مثل بولي كلوريد الفينيل ، والفريونات ، والمبيدات الحشرية الكلورية.
وتقع عناصر الهالوجينات في المجموعة السابعة من الجدول الدوري ....وتشمل هذه المجموعة العناصر التالية : الفلور F ، الكلور Cl ، البروم Br ، اليود I ، الأستاتين At " عنصر مشع "..


الخواص الطبيعية و الكيميائية للهالوجينات

الحجم الذري وأثره على بعض الخواص
يزداد الحجم الذري تدريجياً من الفلور إلى اليود .ويؤثر الاختلاف في الحجم الذري على بعض الخواص مثل

1-تناقص ميل الذرات لتكوين أيونات سالبة من الفلور إلى اليود ويفسر ذلك بأن الإلكترون المضاف إلى الذرة لتكوين الأيون السالب يستقر في مدار يتسع بالتدريج من الكلور إلى اليود وبذلك يقل جذب النواة له .

2- تقل حرارة إماهة الأيونات من الكلور إلى اليود وذلك لأنه كلما صغر حجم الأيون كلما كان ارتباط جزيء الماء قطبي به إرتباطاً وثيقاً وكلما زادت الحرارة المنطلقة .

3-تقل حرارة تفكك الحزيئات من الكلور إلى اليود وذلك لأن زيادة الحجم تعمل زيادة المسافة بين ذرتي الهالوجين في الجزيء مما يضعف من شدة الوصلة بينهما ويقلل من حرارة التفكك .

طـــاقة التأين *X*

هي الطاقة اللازمة لإزالة أكثر الإلكترونات بعيداً عن النواة من ذرة العنصر المعتادلة وهي في الحالة الغازية .. طاقة التأين للهالوجينات أعلى من طاقة التأين للعناصر التي تسبقها في الدورات وذلك يعود إلى إزدياد العدد الذري لعناصر الدورة الواحدة كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة فبالتالي يؤدي ذلك إلى إزدياد شحنة النواة الفعالة المؤثرة في الإلكترونات الخارجية ، وقوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية وبالتالي نقصان الحجم الذري وأقل من طاقة التأين للغازات الخاملة و تقل طاقة التأين للهالوجينات كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل المجموعة وذلك يعود بسبب بعد الإلكترونات الأخيرة عن النواة وثبات الشحنة الفعالة ، وبالتالي ضعف قوة جذب النواة فمن السهل فقد هذه الإلكترونات .

السالبية الكهربائية *X*

هي قابلية العنصر للإستئثار بالزوج الإلكتروني الرابط ..و نظراً لأن عناصر مجموعة الهالوجينات تقع في أقصى يمين الجدول الدوري فإنها تتميز بسالبية كهربائية عالية جداً ويعتبر الفلور أكثر عناصر الجدول الدوري سالبية .. وتقل هذه الصفة بزيادة العدد الذري فيمكن لليود أن يكون أيوناً موجباًكما في بيركلورات اليود I(ClO4O) ويتضح أثر التناقص التدريجي في السالبية الكهربائية من الفلور إلى اليود في قدرة ذرة هالوجين خفيف على أكسدة أيون هاليد أثقل منه
فيؤكسد الكلور مثلاً أيون اليود إلى يود كما يمكن لذرة هالوجين ثقيل أن تختزل المركبات الأكسجينية لهالوجين أخف منه مثلاً أيون الكلورات إلى الكلور .

نبذه عن عناصر الهالوجينات:-

الفـــلور ..

يكون على شكل غاز أصفر فاتح صعب الإسالة يتحول إلى سائل عند درجة تحول الهواء نفسه إلى سائل ، كلمة فلور أتية من اسم المركب فلورين CaF2 ,, ويذيب الفلور كثيراً من المركبات قليلة الذوبان ..

الكلور

غاز أخضر اللون بصفرة سهل الإسالة بالضغط ، واسم الكلور آتِ من لونه .

البروم

يكون على شكل سائل عند الدرجة العادية ولونه بني محمر غامق .. وهو شديد التطاير ويصدر أبخرة ثقيلة ملونة " بنية محمرة " كلمة البروم مشتقة من كلمة تعني الرائحة الكريهة ..

اليود

صلب عند درجة الحرارة العادية وله مظهر معدن مبلور سهل التسامي ويعطي عند تساميه غازاً بنفسجياً .. وقد اشتق اسمه من لونه البنفسجي

وجود الهالوجينات في الطبيعة


الفـــــــــــلور

يوجد على شكل أملاح فالفلورين وهو خام الفلور يكون على شكل مبلور ..وعند تسليط الأشعة الفوق بنفسجية على قطعة الفلورين فإنها تعطي وميضاً مميزاً .. وللفلورين ألوان مختلفة أكثرها انتشاراً الأصفر ولأزرق . كما يوجد الكريولايت وهو الخام الحاوي على الفلور ويعتبر مخفضاً لدرجة الإنصهار عند تحضير الألومينيوم أما الخام الرئيسي للفلور فهو الأباتيت .. ويشكل الفلور أحد مركبات العظام أو بشكل متحد مع الفوسفور أو الكالسيوم .. وتؤدي زيادة تركيز الفلور في المواد الغذائية إلى الإضرار
بالأسنان إلا أن وجود مليجرام من الفلور في مياه الشرب يقي من نخر الأسنان وتؤدي ريادة الفلور في أجزاء الجسم إلى تكليس العظام أو نقص فيها .. ويوجد الفلور في النباتات بنسب قليلة ومختلفة ...

الكلور ..

يوجد الكلور في مياه البحر على شكل كلوريد الصوديوم وعلى شكل طبقات صخرية ...كما يوجد بشكل مختلط " ملح البوتاسيوم والمغنيسيوم " ويطلق عليه خام الكارناليت .. " ستراسفير " وملح البوتاسيوم والصوديوم واسمه " سلفين " .. ويوجد الكلور في بنسب عالية في الحيوان فهو يشكل الةسط الضروري للمياه كما يوجد في النباتات مترافقاً مع البروم ..

البــــــروم ..

يوجد مختلطاً بالكلور بكميات قليلة ، ويكون على شكل بروميد الصوديوم وبروميد البوتاسيوم ، وبروميد المغنيسيوم .. ويوجد في ماء البحر وفي مكامن الأملاح والبحيرات أو البحار الجافة " تونس " ...

اليــــــــــــود

ويوجد على شكل يود بتركيز قليل في مياه البحر وفي الطحالب البحرية كما يوجد مختلطاً بالأملاح مثل نترات الصوديوم الطبيعية على شكل يودات أو يوديد تشيلي ..ويوجد في الغدة الدرقية ويؤثر تأثيراً مهماً وأساسياً في الجسم ..




«مجموعة الهالوجينات Halogens»
تتكون مجموعة الهالوجينات (المجموعة VIIA) من عناصر الفلور، والكلور، والبروم، واليود والاستاتين وجميعها موجودة في الطبيعة في صورة مركبات ما عدا الاستاتين فهو عنصر مشع يحضر صناعياً.
ويعرف لكل من الكلور والبروم نظيران في الطبيعة، ولكل من الفلور واليود نظير واحد،
سميت هذه المجموعة بالهالوجينات نسبة إلى الكلمة اليونانية
(Hals) بمعنى ملح وكلمة (gens) بمعنى مكون، أي مكونات الأملاح.


كيمياء الهالوجينات -

الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
وتنتشر أملاح الهالوجينات في صخور القشرة الأرضية ومياه البحار والمحيطات،
فالفلور يوجد في صورة رواسب ملحية في القشرة الأرضية مثل الفلورايت
(فلوريد الكالسيوم CaF2) والكلور على هيئة كلوريد صوديوم في مياه البحار والمحيطات
والصخور الملحية (الهاليت) والبروم يوجد بتركيز ضئيل، في مياه البحار أما اليود فيوجد
على شكل مركبات في النباتات البحرية.
وتعد الهالوجينات مجموعة رئيسية نموذجية في الجدول الدوري من حيث تدرج خواص
عناصرها بطريقة منتظمة من أعلى إلى أسفل (بزيادة العدد الذري) كما يوضح الجدول التالي:



الخواص الطبيعية للهالوجينات
الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
من الجدول أعلاه تلاحظ أنه بزيادة العدد الذري في المجموعة

1 ـ تقل السالبية الكهربائية. 2 ـ يزداد نصف القطر الذري. 3 ـ تزداد درجة الانصهار.


الخواص العامة للهالوجينات:
الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
تتميز الهالوجينات بالخواص العامة التالية:
1 ـ تتدرج ألوانها وتزداد دكنة بزيادة العدد الذري، فالفلور أصفر باهت والكلور أصفر مخضر والبروم بني محمر واليود بنفسجي.


2 ـ في درجات الحرارة العادية توجد الهالوجينات في حالات فيزيائية مختلفة فالفلور والكلور غازات والبروم سائل واليود صلب، ويعود هذا التدرج إلى قوى التجاذب بين جزيئات هذه العناصر حيث تزداد قوة التجاذب كلما زاد العدد الذري للهالوجين.

3 ـ تزداد أنصاف أقطار ذراتها بزيادة العدد الذري وذلك لزيادة عدد مستويات الطاقة تدريجياً من الفلور إلى اليود.
4 ـ تتميز بسالبية كهربائية عالية ولذا فإنها تكتسب الكتروناً بسهولة من عناصر ذات سالبية كهربائية منخفضة عند اتحادها معها، والفلور أعلى العناصر في السالبية الكهربائية وأكثرها نشاطاً واليود أقلها سالبية كهربائية وبالتالي أقلها نشاطاً.
وبوجه عام فإن ذرات الهالوجينات يمكن أن تصل إلى حالة الاستقرار الثماني إما:
ـ باكتساب الكترون من عناصر فلزية لتكوين أنيون الهاليد المقابل مثل:

Na + Cl -> Na + + Cl- -> NaCl (2,8,1)
(2,8,7)
(2,8)
(2,8,8)

ـ أو عن طريق مشاركة ذرة الهالوجين بالكترونها المفرد مع الكترون مفرد من ذرة أخرى مقاربة أو مساوية لها في السالبية الكهربائية مثل:

5 ـ توجد الهالوجينات في الحالة العنصرية في صورة جزيئات ثنائية الذرة.
I2 , Br2 , Cl2 , F2

6 ـ يحل العنصر الهالوجيني الأعلى في السالبية الكهربائية محل الهالوجين الأقل في السالبية في مركباته،ويمكن التحقق من ذلك عملياً بملاحظة تفاعل ماء الكلور مع يوديد البوتاسيوم إذ نجد أن ماء الكلور يطرد اليود من اليوديد ويظهر اللون الأصفر. وهكذا يطرد الهالوجين الأعلى الهالوجين الأدنى :


Cl2 + 2K I -> 2KCl + I2

7 ـ أعداد الأكسدة لجميع الهالوجينات في معظم تفاعلاتها هو -1، إلا أن الهالوجينات (عدا الفلور) يمكن أن تتخذ أعداد أكسدة موجبة تتراوح بين +1 إلى +7 كما في الأمثلة التالية لبعض مركبات الكلور:


الأكسيد صيغته عدد أكسدة الكلور الجمض صيغته أول أكسيد الكلور Cl2O +1 هيبوكلوروز HClO غير معروف Cl2O3 +3 كلوروز HClO2 غير معروف Cl2O5 +5 كلوريك HClO2 سابع أكسيد الكلور Cl2O7 +7 بيركلوريك HClO2

8 ـ ظاهرة قصر الألوان:
يذوب الكلور في الماء مكوناً محلولاً يميل للصفرة، يسمى ماء الكلور (Chlorine Water). ومن خواص هذا المحلول أنه عامل أكسدة قوي، وعامل قصر يزيل الألوان.
ويذوب البروم قليلاً في الماء مكوناً ماء البروم ويتحلل كل من ماء الكلور وماء البروم في الشمس إلى أكسجين وهاليد الهيدروجين كما في المعادلتين التاليتين:

O + 2HCl الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
H2O + Cl2
O2 + 4HBr الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
2H2O + 2Br2


ونلاحظ أن الأكسجين الناتج في حالة ماء الكلور أكسجين ذري نشط يقصر الألوان (يزيلها). بينما تلك الخاصية أقل منها في حالة ماء البروم.
أما اليود فهو قليل الذوبان في الماء جداً. لكنه يذوب في الكلوروفورم والبنزن ليعطي محلولاً بنياً، ويذوب في ثاني كبريتيد الكربون ليعطي محلولاً بنفسجياً، ويذوب في محلول يوديد البوتاسيوم المائي ليعطي محلولاً بنياً يحوي ثالث يوديد البوتاسيوم KI3 الذي يُكوِّن بإذابته في الغول ما يعرف بصبغة اليود. ويذوب البروم في الكلوروفورم والبنزين وثاني كبريتيد الكربون ليعطي محلولاً أحمر برتقالي، ولهذا فإن هذه المذيبات تستعمل لاستخلاص البروم من محلوله المائي.



الخواص الكيميائية للهالوجينات:
1 ـ الترتيب الإلكتروني لأي عنصر هالوجيني ينقص عن الترتيب الإلكتروني للعنصر الخامل إلكترونا واحداً لذلك تعتبر الهالوجينات أكثر العناصر قدرة على اكتساب إلكترون واحد لما يضفيه عليها من استقرار كما هو عليه حال الغاز الخامل, ويتم ذلك بطريقتين:
أ) اكتساب إلكترون واحد من الذرات التي يكون جذبها لإلكتروناتها الخارجية ضعيفاً مثل عناصر المجموعة الرئيسية الأولى والثانية حيث تكوِّن أيوناً سالباً وينتج عن ذلك مركَّبات أيونيَّة مثل كلوريد الصوديوم, وكلوريد الكالسيوم.... وغيرها.
ب) الإشتراك مع ذرَّة أخرى شبيهة أو غير شبيهة بحيث تُشبِع كل منهما حاجة الأخرى للإلكترون وينتج عن ذلك مركبات تساهميَّة مثل CCl4, Cl2.



2 ـ أعداد الأكسدة لجميع الهالوجينات في معظم تفاعلاتها هو -1 , إلا أن الهالوجينات (عدا الفلور) يمكن أن تتخذ أعداد أكسدة موجبة تتراوح بين +1 إلى +7 كما في الأمثلة التالية لبعض مركبات الكلور:


صيغته الحمض عدد أكسدة الكلور صيغته الأكسيد HClO هيبو كلوروز Cl2O أول أكسيد الكلور HClO2 كلوروز Cl2O3 ( غير معروف) HClO3 كلوريك Cl2O5 ( غير معروف) HClO4 بير كلوريك Cl2O7 سابع أكسيد الكلور
+1+3+5+7

3 ـ الهالوجينات عناصر نشطة جداً, ويقل نشاطها كلما زاد عددها الذري ( أي كلما سرنا نزولاً في المجموعة), إذ نجد كلاً من الكلور والبروم يتفاعل بسرعة مباشرة مع الهيدروجين ومعظم الفلزات واللافلزات ما عدا النيتروجين والأكسجين والكربون.

4 ـ الهالوجينات عوامل أكسدة قويَّة, وتقل قوتها كعوامل أكسدة مع زيادة العدد الذري لذراتها (كلما نزلنا في المجموعة من F إلى l) ويظهر ذلك كما يلي:
أ) تدرج الأكسدة بين عناصر الهالوجينات :
- الفلور يؤكسد (يطرد) جميع الهالوجينات من هاليداتها, وهي لا تطرد الفلور من الفلوريدات (لا تستطيع أكسدته).
- الكلور يؤكسد البروم فيطرده من البروميدات, ويؤكسد اليود فيطرده من اليوديدات كما في الأمثلة التالية:

- البروم يؤكسد اليود فيطرده من اليوديدات:
- بينما لا يقوى اليود على أكسدة الكلور في الكلوريدات, ولا البروم في البروميدات.
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I - = I 2 + 2Cl-
Br2 + 2I - = I 2 + 2Br-

ب) ظاهرة قصر الألوان:
يذوب الكلور في الماء إلى حدٍّ ما مكوناً محلولاً يميل للصفرة, يسمى ماء الكلور (Chlorine Water). ومن خواص هذا المحلول أنه عامل أكسدة قوي, وعامل قصر يزيل الألوان ( شكل 7-3 ). كما يذوب البروم إلى حد ما في الماء مكونا ماء البروم, ويتحلل كلٌّ من ماء الكلور وماء البروم في الشمس إلى أكسجين وهاليد الهيدروجين كما في المعادلتين التاليتين:

ونلاحظ أن الأكسجين الناتج في حالة ماء الكلور أكسجين ذري نشط يقصر الألوان (يزيلها). بينما تلك الخاصية أقل منها في حالة البروم.
أما اليود فهو قليل الذوبان في الماء جداً. لكنه يذوب في الكلوروفورم والبنزن ليعطي محلولاً بنيا, ويذوب في ثاني كبريتيد الكربون ليعطي محلولاً بنفسجياً, ويذوب في محلول يوديد البوتاسيوم المائي ليعطي محلولاً بنياً يحوي ثالث يوديد البوتاسيوم KI3الذي يكوَّن بإذابته في الغول ما يُعرف بصبغة اليود.
ويذويب البروم في الكلوروفورم والبنزن وثاني كبريتيد الكربون ليعطي محلولاً أحمر برتقالي, ولهذا فإن هذه المذيبات تُستَعمل لاستخلاص البروم من محلوله المائي.

Cl2 + H2O الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
2HCl + O

2Br2 + 2H2O الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
4HBr + O2



الخواص الفيزيائية للهالوجينات:


العنصر الفلور الكلور البروم اليود الخواص الفيزيائية غاز أصفر باهت. غاز أصفر ضارب إلى الخضرة. سائل متطاير أحمر غامق يؤدي استنشاق أبخرته إلى تآكل الأغشية المخاطية. مادة صلبة ذات لون داكن مائل إلى الرمادي، ومظهره فلزي، ويتسامى بأبخرة سامة ذات لون أرجواني (بنفسجي). الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟ الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟ الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟ الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟

وجود الهالوجينات في الطبيعة:

العنصر وجوده في الطبيعة توضيح الفلور على شكل ملح الفلورسبار (فلوريد الكالسيوم) CaF2 ، والكريولايت Na3AlF6. الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟ الكلور يوجد بنسبة ضئيلة في بعض الصخور النارية، كما يوجد على هيئة NaCl (ملح الطعام) في مياه البحار، ويوجد على هيئة رواسب من الملح في الأماكن المجاورة لبعض البحار أو في قيعان البحيرات التي تبخرت مياهها ، وفي المملكة العربية السعودية يوجد على هيئة ترسبات ملحية بكميات وافرة في القريات والقصب والقصيم... وغيرها. الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟ البروم توجد مركباته بكميات صغيرة في مياه البحار والينابيع المالحة، كما يوجد بكميات متوسطة في الطبقات العليا لرواسب البوتاسيوم على هيئة KBr وَ MgBr2.


اليود يوجد اليود في الطبيعة على هيئة أملاح في مياه البحار بكميات قليلة، ولكنه يوجد بكميات متوسطة في بعض الأعشاب البحرية ، كما تحتوي رواسب النترات في شيلي على بعض يودات الصوديوم التي يمكن الحصول منها على كميات كبيرة من اليود.

العنصر التحضير الفلور الفلور عامل أكسدة قوي جداً، لذلك يصعب أكسدته كيميائياً لاستخلاصه من أملاحه، ولهذا يستخرج من مركباته بالتحليل الكهربائي لمصهور أحد أملاحه خاصة فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2. العنصر التحضير الكلور في المختبر:
تسخين ثاني أكسيد المنجنيز مع حمض الكلور المركز كما في التفاعل التالي:

4HCl + MnO2 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
Cl2 + MnCl2 + 2H2O
ويغسل غاز الكلور الناتج بقليل من الماء لإزالة شائب كلوريد الهيدروجين منه، ويجمع بإزاحة الهواء إلى أعلى.
العنصر التحضير الكلور في الصناعة:
يحضر غاز الكلور في الصناعة بعدة طرق سندرس منها طريقة ديكون (Deacon): ويتم فيها تحضير غاز الكلور بأكسدة غاز كلوريد الهيدروجين بأكسجين الهواء كما في المعادلة التالية:
4HCl + O2 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
2H2O + 2Cl2
ويتم التفاعل في وجود كلوريد النحاس الثنائي كعامل مساعد، ولزيادة المردود الاقتصادي لهذا التفاعل يتم استعمال أكاسيد النيتروجين كمحفزات، وإزالة الماء المتكون بواسطة حمض الكبريت المركز حيث ينزاح التفاعل نحو اليمين.
كما يمكن تحضير الكلور في الصناعة بالتحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم أو محلوله المائي.

العنصر التحضير البروم في المختبر:
بتسخين بروميد البوتاسيوم مع حمض الكبريت المركز وثاني أكسيد المنجنيز وفقاً للتفاعل التالي:

2KBr + 3H2SO4 + MnO2 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
Br2 + MnSO4 + 2KHSO4 + 2H2O
العنصر التحضير البروم في الصناعة:
يحضر البروم في الصناعة بإمرار غاز الكلور وبخار الماء في محلول البروميد في برج مملوء بقطع الخزف، ويجمع البروم المتكون ويكثف بالتبريد .
العنصر التحضير اليود في المختبر:
تسخين مزيج من يوديد البوتاسيوم مع حمض الكبريت (المركز) في وجود ثاني أكسيد المنجنيز كما في التفاعل التالي:

2KI + 3H2SO4 + MnO2 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
I2 + MnSO4 + 2KHSO4 + 2H2O
العنصر التحضير اليود في الصناعة: يحضر اليود صناعياً بالاختزال الكيميائي لليودات مثل يودات الصوديوم التي تختزل بعامل مختزل مناسب.


الكشف عن الهالوجينات:


الكلور البروم اليود اللون أصفر باهت.
الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
أصفر ضارب إلى الخضرة.
الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
داكن مائل إلى الرمادي
الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
التأثير على ورقة تباع الشمس المبللة بالماء يزيل لونها يزيل لونها ببطء لا يغير لونها التأثير على ورقة النشا المبللة بالماء يغير لونها إلى اللون الأزرق يكسبها لوناً أحمراً برتقالياً يغير لونها إلى اللون الأزرق


استخدامات الهالوجينات:

العنصر استخداماته الفلور يستعمل فلوريد الهيدروجين في خدش الزجاج، نظراً لنشاطه الكيميائي، كما يستعمل في تعقيم الحبوب ومنع تعفنها. الكلور يستعمل الكلور في التعقيم وخاصة مياه الشرب والمسابح، وفي القصر (إزالة الألوان)، كما تستعمل مركبات الكلور في أغراض صناعية كثيرة: فمحلول الهيبوكلورايت يستعمل في القصر والتنظيف وتعقيم مياه المسابح من البكتريا وغيرها. البروم يستخدم البروم كثيراً في مجال استخلاص الذهب ولا يزال يستخدم لذلك؛ وفي مجال الطب يُستخدم بروميد البوتاسيوم مهدئاً كما يستخدم في قياسات الأشعة تحت الحمراء، ويستخدم بروميد الفضة في التصوير الضوئي (الفوتوغرافي). اليود يستعمل اليود بكثرة في الأغراض الطبية مثل استعماله في صناعة صبغة اليود التي تستعمل كمطهر للجروح البسيطة إضافة إلى دخوله في بعض الأدوية المستخدمة في علاج الغدة الدرقية.


معلومات إثرائية
لتحضير غاز الكلور بصورة نقية وجافة يستخدم الجهاز الموضح في الشكل التالي حيث أنه بعد التخلص من أبخرة HCl بإذابتها في الماء يتم تجفيف غاز الكلور من بخار الماء بإمراره في حمض الكبريت المركز.

الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟جهاز تحضير غاز الكلور في المختبر بصورة نقية
ملحوظة:
يوضع عادة في الوعاء الأخير (إلى اليمين) محلول ثيوكبريتات الصوديوم Na2S2O3 للتخلص من أية زيادة من غاز الكلور منعاً لتلويث جو المختبر به.


معلومات إثرائية
طرق أخرى لتحضير غاز الكلور في الصناعة:
يمكن تحضير غاز الكلور في الصناعة بطريقتين أخريين هما:
أ)
التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم وتتم فيه التفاعلات التالية:
الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟ ــــــــــــــــــــــــ 2Na+(l) + 2Cl-(l) = 2Na(l) + Cl2(g) أي أن غاز الكلور يتصاعد عند المصعد، بينما يتكون فلز الصوديوم عند المهبط .
ب) ـ
التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) المائي، وفي هذه الطريقة يؤخذ الماء بعين الاعتبار، ويتصاعد الكلور عند المصعد، بينما يتصاعد غاز الهيدروجين عند المهبط ، وتتم التفاعلات التالية:
2Na(l)++2e- الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
2Na(l)عند المهبط
2Cl(l)- الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
Cl2(g) +2e-عند المصعد


2H2O + 2e- الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
H2(g) + 2OH- عند المهبط
ــــــــــــــــــــــــــــ 2Cl- + 2H2O = Cl2(g) + H2(g) + 2OH- التفاعل الكلي ونظراً لوجود أيونات الصوديوم في المحلول، فإن المحلول يتحول تدريجياً من محلول كلوريد الصوديوم إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم فتكون تلك الطريقة مناسبة أيضاً لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم.
2Cl- الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
Cl2(g) + 2e- عند المصعد


الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
تستخدم الهالوجينات في أغراض متعددة، فالكلور يستخدم في:

1 ـ صناعة المسحوق القاصر للألوان الذي يستخدم في تبييض الملابس المصنوعة من الأقمشة ذات الأصل النباتي وتبييض لب الخشب والورق.
2 ـ صناعة غاز التبريد المعروف تجاريا بالفريون CCl2F2 المستخدم في الثلاجات وأجهزة التكييف.
3 ـ صناعة المبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب الضارة.
4 ـ صناعة مطهر مياه أحواض السباحة ومعقم مياه الشرب.
5 ـ صناعة بعض المطهرات الطبية ومواد التخدير كالكلوروفورم.
6 ـ يستخدم الكلور في صناعة مبلمرات كلوريد الفنيل الذي يستخدم في صناعة البلاستيك المعروف بالاسم التجاري (P.V.C) والذي تصنع منه أنابيب المياه وبلاط الأرضيات وعوازل الأسلاك الكهربائية والألعاب البلاستيكية.



مركبات الهالوجينات
الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
هاليدات الهيدروجين
أكاسيد الهالوجينات
الحموض الأكسجينية للهالوجينات الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟ كلوريد
الهيدروجين
الكشف عنها


مركبات الهالوجينات:
للهالوجينات مركبات كثيرة لكننا سندرس منها بعض مركبات الكلور ، ومن أهم مركبات الهالوجينات: مركباتها مع الهيدروجين (هاليدات الهيدروجين)، ومركباتها مع الأكسجين (أكاسيد الهالوجينات)، والحموض الأكسجينية للهالوجينات.


1 ـ هاليدات الهيدروجين HX:
تتحد الهالوجينات مع الهيدروجين مكونة هاليداته HF، HCl، HBr، HI وسندرس بعض من تلك الهاليدات فيما يلي:

كلوريد الهيدروجين (HCl):
يحضر غاز كلوريد الهيدروجين بعدة طرق منها:
* في المختبر: يحضر بتسخين مزيج من حمض الكبريت المركز مع كلوريد الصوديوم كما في المعادلة:


NaCl + H2SO4 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
HCl + NaHSO4
* في الصناعة: يحضر بالتفاعل المباشر بين غازي الهيدروجين والكلور حيث يمرر خليط الغازين فوق الفحم المنشط، ويعرض للضوء أو التسخين كما في المعادلة التالية:
H2 + Cl2 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
2HCl
الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
جهاز تحضير HCl في المختبر الخواص الفيزيائية لكلوريد الهيدروجين:
كلوريد الهيدروجين عند درجة الحرارة العادية غاز لا لون له، يغلي سائله عند درجة حرارة -85°م، له رائحة نفاذة تؤذي الأغشية المخاطية والحلق والأنف، لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال، شديد الذوبان في الماء، وتجارياً يباع محلول حمض الكلور المركز بتركيز يقارب 37% وزناً (حوالي 21 مولار).

الخواص الكيميائية لكلوريد الهيدروجين:
يؤثر غاز كلوريد الهيدروجين في وجود قليل من الرطوبة في أكاسيد الفلزات وهيدروكسيدات الفلزات معطياً كلوريد الفلز والماء، ويؤثر محلوله المائي (حمض الهيدروكلوريك) في معظم الفلزات (مثل الحديد والخارصين والقصدير وغيرها) التي تقع تحت الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية مكوناً كلوريد الفلز وينطلق غاز الهيدروجين.



الكشف عن الهاليدات:
يمكن التمييز بين الهاليدات (الكلوريدات، البروميدات، واليوديدات) بواسطة إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول الهاليد حيث تتكون رواسب مختلفة الألوان تعتمد على نوع الهاليد كما يلي:


2 - أكاسيد الهالوجينات:
تتخذ الهالوجينات ـ ما عدا الفلور ـ أعداد أكسدة موجبة عندما تتحد مع الأكسجين الذي يعلوها في السالبية الكهربائية مكونة أكاسيد وحموضاً أكسجينية، ومن تلك الأكاسيد: * أول أكسيد الكلور Cl2O:
هذا الأكسيد له رائحة كريهة ولونه أصفر وله تأثير خطير على الجهاز التنفسي.
تحضيره: يحضر من تسخين أكسيد الزئبق (II) إلى ما بين 200 - 400°م، ثم وضعه في أنبوب مبرد، ويمرر فوقه تيار بطيء من الكلور الجاف كما في التفاعل التالي:


2Cl2 + HgO = HgCl2 + Cl2O ويكثف أكسيد الكلور في الحمام المائي المبرد ليعطي سائلاً برتقالي اللون، درجة غليانه 2°م.


3 - الحموض الأوكسيجينية للهالوجينات:
للهالوجينات عدة حموض أكسجينية من أهمها:

* حمض البيركلوريك HCIO4:
تحضيره:
يحضر بتقطير خليط من بير كلورات البوتاسيوم مع حمض الكبريت المركز تحت ضغط مخلخل كما في التفاعل التالي:


KCIO4 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
KHSO4 + HCIO4
خواصه: حمض البيركلوريك سائل لزج عديم اللون، أكثر أحماض الكلور الأكسجينية ثباتاً وواحداً من أقوى الحموض المعروفة، يغلي عند 93° م، ويتحد مع الماء بشدة، والحمض الساخن عامل مؤكسد يسبب اشتعال الورق والخشب، كما يسبب حروقاً للجلد، وقد ينفجر بشدة ولهذا يجب الاحتراس عند استخدامه.
تذكر أن:
كثيراً من الأحماض يُحضر وفق القاعدة:

ملح الحمض1 + حمض2 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
ملح الحمض2 + حمض1 حيث الحمض1 أقوى من الحمض2.




تلخيص الهالوجينات
1 - تتكون مجموعة الهالوجينات (المجموعة VIIA) من عناصر الفلور، الكلور،البروم، اليود والاستاتين.
2 - تنتشر أملاح الهالوجينات في صخور القشرة الأرضية ومياه البحار والمحيطات.
3 - بزيادة العدد الذري في المجموعة السابعة، تقل السالبية الكهربائية ويزداد نصف القطر الذري.
4 - تتميز عناصر المجموعة السابعة بوجود سبعة الكترونات في المستوى الخارجي موزعة على تحت المستويات
ns2 np5.
5 - تتدرج ألوانها وتزداد دكنة بزيادة العدد الذري.
6 - تزداد أنصاف أقطار ذراتها بزيادة العدد الذري.
7 - تتميز بسالبية كهربائية عالية.
8 - توجد الهالوجينات في الحالة العنصرية في صورة جزيئات ثنائية الذرية.
9 - يحل العنصر الهالوجيني الأعلى في السالبية الكهربائية محل الهالوجين الأقل في السالبية في مركباته.
10 - تستخدم الهالوجينات في صناعة المسحوق القاصر للألوان وصناعة غاز التبريد المعروف تجاريا
بالفريون CCl2F2 وصناعة المبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب الضارة وصناعة مطهر مياه
أحواض السباحة ومعقم مياه الشرب وصناعة بعض المطهرات الطبية ومواد التخدير كالكلوروفورم
ويستخدم الكلور في صناعة مبلمرات كلوريد الفنيل الذي يستخدم في صناعة البلاستيك المعروف
بالاسم التجاري (P.V.C) .

11 - أغلب الهالوجينات توجد في الطبيعة في مياه البحار.
12 - يمكن الكشف عن الهالوجينات بملاحظة ألوانها أو باستخدام ورقة تباع الشمس المبللة بالماء أو باستخدام
ورقة النشاء المبللة بالماء.
13 - في درجة حرارة الغرفة (25 درجة مئوية) يوجد كل من الفلور والكلور في الحالة الغازية ويوجد البروم
على شكل سائل متطاير أما اليود فيوجد في الحالة الصلبة.
14 -
الهالوجين طريقة التحضير الفلور التحليل الكهربائي لمصهور أحد أملاحه خاصة فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2 الكلور في المختبر:
4HCl + MnO2 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
Cl2 + MnCl2 + 2H2O

في الصناعة: 1-

4HCl + O2 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
2H2O + 2Cl2

2- بالتحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم أو محلوله المائي البروم في المختبر:
2KBr + 3H2SO4 + MnO2 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
Br2 + MnSO4 + 2KHSO4 + 2H2O
في الصناعة:بإمرار غاز الكلور وبخار الماء في محلول البروميد في برج مملوء بقطع الخزف.
اليود في المختبر:
2KI + 3H2SO4 + MnO2 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
I2 + MnSO4 + 2KHSO4 + 2H2O

في الصناعة: بالاختزال الكيميائي لليودات مثل يودات الصوديوم.


15- من مركبات الهالوجينات:
* هاليدات الهيدروجين.
* أكاسيد الهالوجينات.
* الحموض الأكسجينية للهالوجينات.
16- يمكن التمييز بين الهاليدات (الكلوريدات، البروميدات، واليوديدات) بواسطة إضافة محلول نترات الفضة
إلى محلول الهاليد حيث تتكون رواسب مختلفة الألوان تعتمد على نوع الهاليد كما يلي:


17- مركبات الهالوجينات وطرق تحضيرها:
المركب طريقة التحضير كلوريد الهيدروجين * في المختبر: يحضر بتسخين مزيج من حمض الكبريت المركز مع كلوريد الصوديوم:

NaCl + H2SO4 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
HCl + NaHSO4
* في الصناعة: يحضر بالتفاعل المباشر بين غازي الهيدروجين والكلور حيث يمرر خليط الغازين فوق الفحم المنشط، ويعرض للضوء أو التسخين:

H2 + Cl2 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
2HCl
أول أكسيد الكلور 2Cl2 + HgO = HgCl2 + Cl2O حمض البيركلوريك تقطير خليط من بير كلورات البوتاسيوم مع حمض الكبريت المركز تحت ضغط مخلخل:
KCIO
4 الهالوجينات المجموعة السابعة الجدول الدوري؟
تسخين أكسيد الزئبق (II) إلى ما بين 200 - 400°م، ثم وضعه في أنبوب مبرد، ويمرر فوقه تيار بطيء من الكلور الجاف:




 

رد مع اقتباس
إضافة رد


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML متاحة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
لماذا سميت عناصر المجموعة السابعة بالهالوجينات؟ admin أسئلة وأجوبة في العلوم والرياضيات Questions and Answers in science and math 0 11-18-2016 06:28 PM
لماذا لايعتبر بلوتو من كواكب المجموعة الشمسية؟ admin أسئلة وأجوبة في العلوم والرياضيات Questions and Answers in science and math 0 05-03-2015 09:37 PM

Bookmark and Share


الساعة الآن 02:10 AM

أقسام المنتدى

المنتدى الإسلامي Islamic Forum | علوم القران الكريم Quran sciences | تفسير القران الكريم | علوم الحديث | ثقافة اسلامية | منتدى اللغة العربية والآداب | الشعر | قصص أدبية | الحكم والأمثال | منتدى العلوم | العلوم الحياتية | الأحياء الدقيقة | العلوم الطبيعية | المنتدى العام | منتدى الثقافة العامة | المنتدى الصحي | الصحة العامة | الغذاء والصحة - الطب البديل - العلاج بالاعشاب والغذاء | صحة الطفل | منتدى المعلم | خطط وتحليل محتوى التربية الإسلامية | خطط و تحليل محتوى للمواد العلمية | منتدى الطلاب | منتدى امتحانات الطلاب | قسم التوظيف والوظائف | قسم الأبحاث الطلابية | الثانوية العامة التوجيهي | اهتمامات المعلم | خطط وتحليل محتوى اللغة العربية | خواطر وحوارات أعضاء المنتديات | سؤال وجواب - سين - جيم Questions and Answers | منتدى التدريب و التطوير | أسئلة وأجوبة لمواد التوجيهي | خطط وتحليل محتوى اللغة الإنجليزية | خطط وتحليل محتوى لمادة الحاسوب | خطط وتحليل محتوى لمواد الإجتماعيات | خطط وتحليل محتوى التربية المهنية والفنية والرياضية والثقافة المالية | تجارب في علم الأحياء الدقيقة | منتدى الأمراض وعلاجها | منتديات البيت العربي | منتديات المرأة العربية | منتديات الرجل العربي | منتدى المطبخ العربي | مستلزمات البيت العربي | منتدى الأدعية والمأثورات | أسئلة واجوبة اجتماعيات | شخصيات وأعلام | السياحة والسفر | تجارب فسيولوجيا النبات | تجارب في فسيولوجيا الإنسان والحيوان | تقنيات نباتية وحيوانية | أسئلة وأجوبة رياضيات | اسئلة واجوبة فيزياء | اسئلة واجوبة كيمياء وعلوم أرض | أسئلة وأجوبة أحياء وثقافة عامة | أسئلة وأجوبة عربي - لغة عربية | أسئلة وأجوبة دين وعلوم اسلامية | اسئلة واجوبة حاسوب | الخدمات العامة | أسئلة واجوبة انجليزي | أسئلة امتحانات عربي للمراحل الأساسية | أسئلة امتحانات مواد علمية للمراحل الأساسية | أسئلة امتحانات حاسوب للمراحل الأساسية | أسئلة امتحانات انجليزي للمراحل الأساسية | أسئلة امتحانات اجتماعيات ومهني للمراحل الأساسية | أبحاث جامعية | أبحاث لطلاب المدارس في التخصصات العلمية | أبحاث لطلاب المدارس في التخصصات الأدبية | الأدوية والمستحضرات الصيدلانية | المضادات الحيوية | المسكنات ومضادات الألم ومخفضات الحرارة | أدوية الدم والقلب والأوعية الدموية | أدوية الأنف والأذن والحنجرة وأدوية الجهاز التنفسي | خطط منوعة - تخصصات مختلفة | قسم رياض الأطفال | قصص شعبية | قصص خيالية | قصص واقعية | قصص اسلامية | أسئلة وأجوبة في العلوم والرياضيات Questions and Answers in science and math | أسئلة وأجوبة في التاريخ والجغرافيا Questions and Answers in geography and history | أسئلة وأجوبة دينية Questions and Answers in relision | أسئلة وأجوبة في اللغة العربية واللغات الأخرى Questions and Answers in languages | أسئلة وأجوبة في الرياضة Questions and Answers in sports | تحضير دروس يومي لجميع المواد | قسم أوراق العمل لجميع المواد | قسم نتائج التوجيهي - نتائج الثانوية العامة | طلاب الشامل - أخبار ونماذج من أسئلة السنوات السابقة لامتحان الشهادة الجامعية المتوسطة | منتدى اللغة العربية العام | قسم امتحانات تيميس وبيسا timss and PISA | أسئلة وأجوبة عامة | أسئلة وأجوبة أحداث وتواريخ | قسم التربية الخاصة وعلم النفس | خطط وتحليل محتوى الرياضيات - الفصل الأول والثاني | خطط وتحليل محتوى فيزياء - الفصل الأول والثاني | خطط وتحليل محتوى الكيمياء- الفصل الأول والثاني | خطط وتحليل محتوى العلوم الحياتية - الفصل الأول والثاني | خطط وتحليل محتوى علوم الأرض- الفصل الأول والثاني | أسئلة امتحانات التربية الاسلامية للصفوف الأساسية | وظائف تعليم وتدريس | وظائف هندسية - وظائف فنية | وظائف ادارة ومحاسبة | وظائف كمبيوتر وبرمجة | وظائف منوعة | وظائف طبية |



Powered by vBulletin™ Version 3.8.7
Copyright © 2019 vBulletin Solutions, Inc. All rights reserved.
.:: تركيب وتطوير مؤسسة نظام العرب ::.
خاص بمنتديات التفوق - يرجى ذكر المصدر عند الإقتباس
This Forum used Arshfny Mod by islam servant